（1）K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有強(qiáng)氧化性，在0℃～5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。
①A中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 ClO-3+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2OClO-3+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O。
②下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的是 ACAC。
A．飽和食鹽水
B．濃鹽酸
C．飽和氯水
D．NaHCO3溶液
③C中得到紫色固體和溶液，生成K2FeO4的化學(xué)方程式是 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；若要從反應(yīng)后的裝置C中盡可能得到更多的K2FeO4固體，可以采取的一種措施是 加入乙醇加入乙醇。
（2）高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子方程式是
4FeO2-4+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-。
則其作為水處理劑的原理是①K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，②得到的鐵離子可水解為膠體，可凈水得到的鐵離子可水解為膠體，可凈水。
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置制備一定量的Fe（OH）2，并使其能在較長時(shí)間內(nèi)存在。
①X不能是硝酸，原因是 將鐵氧化為Fe3+，無法得到Fe（OH）2將鐵氧化為Fe3+，無法得到Fe（OH）2，裝置4的作用是 防止空氣進(jìn)入裝置3中氧化Fe2+或Fe（OH）2防止空氣進(jìn)入裝置3中氧化Fe2+或Fe（OH）2。
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，開關(guān)K2應(yīng) 打開打開（填“打開”成“關(guān)閉”）；這樣操作的目的是 H2逸出時(shí)可將裝置中空氣排出，防止其氧化Fe2+或Fe（OH）2H2逸出時(shí)可將裝置中空氣排出，防止其氧化Fe2+或Fe（OH）2。
C
l
O
-
3
C
l
O
-
3
F
e
O
2
-
4
【答案】+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O；AC；3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；加入乙醇；K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌；得到的鐵離子可水解為膠體，可凈水；將鐵氧化為Fe3+，無法得到Fe（OH）2；防止空氣進(jìn)入裝置3中氧化Fe2+或Fe（OH）2；打開；H2逸出時(shí)可將裝置中空氣排出，防止其氧化Fe2+或Fe（OH）2
C
l
O
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：50引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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