W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中的位置是第三周期IA族第三周期IA族。
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HClHCl（寫化學(xué)式）。
（3）W與X形成的一種化合物和水反應(yīng)能生成W的單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
（4）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HClSiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl。
【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】第三周期IA族；HCl；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/7/18 8:0:9組卷：25引用：3難度：0.3
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