某工廠的工業(yè)廢水中含有大量FeSO4和較多的Cu2+。為了減小污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。現(xiàn)根據(jù)如圖流程，在實驗室模擬該過程，回答下列問題。
（1）原料①代表的物質(zhì)為 FeFe，原料②代表的物質(zhì)為 稀H2SO4稀H2SO4。
（2）實驗室模擬操作①和②用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗和玻璃棒燒杯、漏斗和玻璃棒。
（3）向盛有2m溶液Ⅱ的試管中，滴入少量過氧化氫溶液，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
，再向所得溶液中滴加適量的淀粉KI溶液，現(xiàn)象為 溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2；向另一支盛有2mLKMnO4溶液的試管中，滴入適量溶液Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
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O
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【答案】Fe；稀H2SO4；燒杯、漏斗和玻璃棒；；溶液變?yōu)樗{(lán)色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；溶液變?yōu)樗{(lán)色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；5Fe2++M
n
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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