化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)教材中提出的“硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO₄溶液對(duì)H₂O₂分解具有催化作用，除需證明CuSO₄溶液能改變過(guò)氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO₄在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

不變。
（2）為探究CuSO₄在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向一定量的H₂O₂溶液中滴入含ngCuSO₄的溶液，取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（流程如圖）。

①上述實(shí)驗(yàn)步驟中，若白色沉淀過(guò)濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”，則最終計(jì)算出的

SO

2

-

4

的質(zhì)量會(huì)

偏大

偏大

（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）。
②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O

。
③若CuSO₄在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變，則該實(shí)驗(yàn)需滿(mǎn)足的定量關(guān)系為：n=

192

a

233

+

8

b

5

192

a

233

+

8

b

5

（用a、b表示）。
【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO₄溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無(wú)明顯現(xiàn)象，可說(shuō)明CuSO₄溶液中起催化作用的是

Cu²⁺

Cu²⁺

（填粒子符號(hào)）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO₄置于坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）650℃時(shí)，CuSO₄開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學(xué)式為

SO₃

SO₃

。
（2）升溫至1000℃，CuO開(kāi)始分解。t℃時(shí)8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4CuO

1000

℃

2Cu₂O+O₂↑

4CuO

1000

℃

2Cu₂O+O₂↑

。