A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，A元素的單質化學性質活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序加以排列：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OAl2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）B的單質投入沸水中反應的化學方程式：Mg+2H2O（沸水）═Mg（OH）2+2H2↑Mg+2H2O（沸水）═Mg（OH）2+2H2↑．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Mg+2H2O（沸水）═Mg（OH）2+2H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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