Ⅰ.利用水煤氣合成二甲醚的反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.3kJ/mol
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的ΔH=

-246.4

-246.4

kJ/mol；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

ce

ce

（多選）；
a.升溫加壓
b.加入催化劑
c.增加H₂的濃度
d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚
Ⅱ.已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時正逆反應(yīng)速率的大小：v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c（CH₃OH）=

0.04

0.04

mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.16

0.16

mol/（L?min）。
Ⅲ.汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0。
①若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300°C時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10^-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=

4×10^-6

4×10^-6

；汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是

溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移

溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移

。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）。已知該反應(yīng)的△H＞0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并說明依據(jù)：

該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能進(jìn)行

該反應(yīng)是熵減、焓增的反應(yīng)，任何溫度下均不能進(jìn)行

。