化學小組設計如下實驗探究氧氣的制取和性質。
【探究一】探究溫度對H2O2催化分解的影響
實驗步驟：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，錐形瓶內加入不同試劑，打開活塞，加入H2O2溶液后立即關閉活塞。記錄數(shù)據(jù)如表。
| 實驗序號 | 水浴溫度/℃ | 錐形瓶內試劑 | 各時間段生成O2的平均速率/（mL?min-1） | ||
| 0～3min | 3～6min | 6～9min | |||
| ① | 20 | 1mL14%的CuSO4溶液amL水 | 2.4 | 2.7 | 2.8 |
| ② | 30 | 9 | 10 | 10 | |
| ③ | 40 | 90 | 63 | 28 | |
| ④ | 40 | 2mL水 | 1.0 | 1.2 | 1.3 |
1
1
。（2）實驗①②③得出的結論是
溫度越高，過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率越快
溫度越高，過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率越快
。（3）實驗③中，3～6min比0～3min反應慢的原因可能是
隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度在不斷降低，反應速率減慢
隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度在不斷降低，反應速率減慢
。【探究二】探究木炭在氧氣中燃燒
（4）寫出反應的文字表達式
碳+氧氣二氧化碳
點燃
碳+氧氣二氧化碳
。點燃
（5）實驗開始時木炭呈紅熱狀態(tài)，此時木炭是否發(fā)生了反應，為此進行了下列實驗設計（如圖1），同時利用氧氣濃度傳感器測定了實驗中氧氣濃度變化情況（如圖2）。結合圖示分析，能證明木炭紅熱狀態(tài)時發(fā)生反應的依據(jù)是
氧氣濃度減小
氧氣濃度減小
。
注意：答對第（6）（7）小題，獎勵3分，但化學試卷總分不超過40分
【拓展探究】為什么物質燃燒時有的出現(xiàn)光而有的出現(xiàn)火焰？
查閱資料：
①物質燃燒時以固體形式燃燒為光，以氣體或蒸氣形式燃燒為火焰；
②木炭不完全燃燒（氧氣不足時）會生成一氧化碳氣體，一氧化碳具有可燃性；
③各物質熔點、沸點及燃燒所需溫度如下：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 燃燒時溫度/℃ | 是否有火焰 |
| 石蠟 | 50～70 | 300～550 | 約600 | 有 |
| 木炭 | 3727 | 4527 | 約1200 | 無 |
| 鐵 | 1525 | 2750 | 約1800 | 無 |
只有燃燒溫度高于沸點才會產(chǎn)生火焰
只有燃燒溫度高于沸點才會產(chǎn)生火焰
。（7）碳在氧氣中燃燒時以
固體
固體
形式，因此木炭在氧氣中的燃燒出現(xiàn)白光；木炭在氧氣中燃燒沒有火焰，但生活中木炭燃燒時會產(chǎn)生火焰，其原因可能是木炭在空氣中不能完全燃燒，會產(chǎn)生 一氧化碳
一氧化碳
，該氣體繼續(xù)燃燒產(chǎn)生火焰。【考點】影響化學反應速率的因素探究；探究氧氣的性質．
【答案】1；溫度越高，過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率越快；隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度在不斷降低，反應速率減慢；碳+氧氣二氧化碳；氧氣濃度減?。恢挥腥紵郎囟雀哂诜悬c才會產(chǎn)生火焰；固體；一氧化碳
點燃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/18 8:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產(chǎn)生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：105引用：4難度：0.7