金屬材料的應(yīng)用極大的推動了人類文明的發(fā)展和社會的進步。
（1）生鐵和鋼都是常見的鐵的合金，它們的硬度都比鐵 大大（填“大”或“小”）。
（2）鋁合金輕便堅固，應(yīng)用廣泛。鋁制品耐腐蝕的原因是 鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜。
（3）鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，實驗室可利用如圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)。
①寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。
②你認為該裝置需要進行的改進是：處理尾氣處理尾氣。
（4）請回憶你在實驗室的操作，結(jié)合如圖回答下列問題：
請你寫出一種實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑或2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑（用化學(xué)方程式表示）。如果用C裝置收集氧氣請你回憶出現(xiàn) 集氣瓶口處大氣泡外逸集氣瓶口處大氣泡外逸現(xiàn)象時可以證明已經(jīng)收集滿了。如果用D裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從 dd（選“d”或“c”）口進。運用A裝置還可以制取氫氣，請你寫出實驗室制取氫氣的化學(xué)方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（5）向盛有9g生鐵的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為108.8g,請計算：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
高溫
高溫
M
n
O
2
M
n
O
2
△
M
n
O
2
M
n
O
2
△
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；生鐵和鋼；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】大；鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；處理尾氣；2H2O2 2H2O+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；集氣瓶口處大氣泡外逸；d；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
高溫
M
n
O
2
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3