NO2、NO、CO等是常見大氣污染物，研究NO2、NO、CO等污染物的處理對建設(shè)美麗中國具有重要的意義。
（1）已知：①NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g），斷開1mol下列物質(zhì)的所有化學(xué)鍵時(shí)所消耗能量分別為：
| NO2 | CO | CO2 | NO |
| 812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
1
2
1
2
③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1
寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
。（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為2NO2（g）+4CO（g）?4CO2（g）+N2（g），某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1atm,5s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?div id="tszb4ct" class="MathJye" mathtag="math">
29
30
0.008mol/（L?s）
0.008mol/（L?s）
；若此溫度下，某時(shí)刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol?L-1、0.4mol?L-1、0.1mol?L-1、1mol?L-1，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為0≤a＜0.8
0≤a＜0.8
。（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0?，F(xiàn)在向體積為2L的恒容密閉容器（如圖甲所示）中通入1molCO和2molH2，測定不同時(shí)刻、不同溫度（T/℃）下容器中CO的物質(zhì)的量如表：
| 溫度 | 不同時(shí)刻容器中CO的物質(zhì)的量 | ||||
| 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
| T1 | 1mol | 0.8mol | 0.62mol | 0.4mol | 0.4mol |
| T2 | 1mol | 0.7mol | 0.5mol | a | a |
①T1
＜
＜
（填“＞”或“＜”或“=”）T2，理由是相同時(shí)間內(nèi)，T2℃時(shí)CO的變化量大于T1℃時(shí)CO的變化量
相同時(shí)間內(nèi)，T2℃時(shí)CO的變化量大于T1℃時(shí)CO的變化量
。已知T2℃時(shí)，第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%
50%
，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為4
4
。②若將1molCO和2molH2通入原體積為2L的恒壓密閉容器（如圖乙所示）中，達(dá)平衡后再向容器中通入1molCH3OH（g），重新達(dá)到平衡后，CH3OH（g）在體系中的百分含量
不變
不變
。（填“變大”、“變小”或“不變”）。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．
【答案】2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol；0.008mol/（L?s）；0≤a＜0.8；＜；相同時(shí)間內(nèi)，T2℃時(shí)CO的變化量大于T1℃時(shí)CO的變化量；50%；4；不變
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.3
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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