碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，是重要的化工原料之一。
Ⅰ、碳酸鈉的獲得
（1）純堿可以從內(nèi)陸鹽湖中提取。獲得粗堿中含氯化鈉和泥沙等少量雜質(zhì)，初步提純流程如下：

碳酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。
①溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是

攪拌，加速溶解

攪拌，加速溶解

。
②操作B包括蒸發(fā)濃縮、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）、過(guò)濾、冰水洗滌2-3次、干燥，洗滌過(guò)程中使用“冰水”的目的是

洗去固體表面的殘留溶液中的雜質(zhì)，減少晶體在洗滌時(shí)的溶解損耗

洗去固體表面的殘留溶液中的雜質(zhì)，減少晶體在洗滌時(shí)的溶解損耗

。
（2）“侯氏制堿法”以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。其生產(chǎn)過(guò)程包括以下幾步反應(yīng)：
a.NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
b.NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
c.2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
反應(yīng)b得到的NaHCO₃中往往會(huì)含有少量的NH₄HCO₃，但這并不會(huì)影響最終制得的Na₂CO₃的純度，原因是

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

NH₄HCO₃

△

NH₃↑+H₂O+CO₂↑

。

Ⅱ、碳酸鈉的性質(zhì)
某興趣小組向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后才開(kāi)始產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)中溶液的pH變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示。
已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分別為12.0和8.2。
（3）由圖2可知，反應(yīng)主要分為AB、BC兩個(gè)階段。AB段、BC段發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

。
Ⅲ、碳酸鈉的應(yīng)用
碳酸鈉溶液和石灰乳反應(yīng)是工業(yè)制燒堿的方法之一。該法制得的燒堿中混有少量Na₂CO₃，可用如下方法測(cè)定其中NaOH的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：稱(chēng)取工業(yè)燒堿2.00g,配制成50mL溶液，先加入過(guò)量BaCl₂溶液₃，再加入2～3滴酚酞試液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸44.00mL。（該鹽酸密度近似等于1g/mL，BaCO₃在該過(guò)程中不與鹽酸反應(yīng)）
（4）加入過(guò)量BaCl₂溶液的作用是

使Na₂CO₃完全反應(yīng)

使Na₂CO₃完全反應(yīng)

。
（5）計(jì)算該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）