某課外活動(dòng)小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”和“潮濕的CO2才能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）寫出過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式，并用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況 
。
（2）如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關(guān)閉K2，加熱銅絲，X是 濃硫酸濃硫酸。
（3）若打開K2，關(guān)閉K1，出現(xiàn) 紅色銅絲變黑色紅色銅絲變黑色現(xiàn)象，可證明潮濕的CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2。某同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為不一定是CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生了O2導(dǎo)致該現(xiàn)象的產(chǎn)生，請用化學(xué)方程式解釋該同學(xué)的提出質(zhì)疑原因 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。
（4）通過實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)結(jié)束后，球形干燥管中僅有Na2CO3和未反應(yīng)完的Na2O2固體，為測得固體混合物的組成，某實(shí)驗(yàn)小組將1.45g固體混合物溶于水中。然后向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖2所示。
①加入鹽酸0～100時(shí)間段，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有：CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2OCO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O。
②若在加入鹽酸體積為150時(shí)，收集到CO2共0.44g,則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.9%26.9%。
③設(shè)計(jì)另外一種實(shí)驗(yàn)方案來測定Na2CO3和Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，簡單描述實(shí)驗(yàn)方案和需要測定的數(shù)據(jù) 用沉淀法測定Na2O2固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO3，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為bg用沉淀法測定Na2O2固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO3，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為bg。（實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)可以用字母代替）
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】；濃硫酸；紅色銅絲變黑色；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O；26.9%；用沉淀法測定Na2O2固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO3，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為bg
；濃硫酸；紅色銅絲變黑色；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O；26.9%；用沉淀法測定Na2O2固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO3，洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量為bg【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：5難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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