氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.4kJ?mol-1
Ⅰ.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
（1）測得反應(yīng)放出的熱量 小于小于92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 變小變小。（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將 逆向逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
Ⅱ.該反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol,在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
（4）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1升高溫度升高溫度，t3使用催化劑使用催化劑，t4減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)。
（5）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是 AA。
A.0～t1
B.t2～t3
C.t3～t4
D.t4～t5
【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．
【答案】小于；變小；逆向；升高溫度；使用催化劑；減小壓強(qiáng)；A
【解答】
【點(diǎn)評】
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