某化學(xué)興趣小組為探究分子的運動情況，做了一系列實驗。
（1）將蘸有濃氨水的棉花和無色酚酞試液的棉花分別固定再玻璃管的兩端，再將玻璃管豎直放置，觀察到蘸有無色酚酞試液的棉花變紅，說明分子在不斷運動。如圖1中玻璃管的放置方法正確的是

B

B

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（2）在玻璃管兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花，做了如圖2所示的實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了白色煙環(huán)（成分為氯化銨），且白色煙環(huán)不在玻璃管的中間而是偏向一端。
查閱資料可知：①濃氨水會會發(fā)出氨氣，濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體。
②在相同條件下，相對分子質(zhì)量越小，分子運動速率越快。
①寫出該反應(yīng)的符號表達式：

NH₃+HCl→NH₄Cl

NH₃+HCl→NH₄Cl

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②白色煙環(huán)偏向蘸有

濃鹽酸

濃鹽酸

（填“濃氨水”或“濃鹽酸”）的棉花一段，原因是

氨氣的相對分子質(zhì)量小于氯化氫，所以氨氣分子運動更快

氨氣的相對分子質(zhì)量小于氯化氫，所以氨氣分子運動更快

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