鉑釕催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釕礦石[主要含Ru（CO3）2，還含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]為原料制備釕（Ru）的流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Na2Fe4（SO4）6（OH）2中Fe的化合價為 +3+3。
（2）“酸浸”時，Na2SO3的作用 溶解RuO4溶解RuO4?！盀V渣”的主要成分有SiO2和 CaSO4CaSO4（填化學式）?！八峤敝嗅懙慕雎逝c浸出溫度、pH的關系如圖2所示，“酸浸”的最佳條件是 溫度為65℃、pH為1.0溫度為65℃、pH為1.0。
（3）“除鐵”的離子方程式為 6Na++12Fe2++2ClO-3+18SO2-4+6H2O=3Na2Fe4（SO4）6（OH）2↓+2Cl-+6OH-6Na++12Fe2++2ClO-3+18SO2-4+6H2O=3Na2Fe4（SO4）6（OH）2↓+2Cl-+6OH-。（提示：1molNaClO3參與反應，轉移6mol電子）
（4）從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為 
。
（5）“灼燒”時Ar的作用是 作保護氣，防止釕與空氣中的氧氣反應作保護氣，防止釕與空氣中的氧氣反應。
（6）某工廠用10t釕礦石[含8.84tRu（CO3）2、165kgRuO4]，最終制得3636kgRu,則Ru的產率為 87.8%87.8%。（保留三位有效數字）
C
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O
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3
SO
2
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4
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】+3；溶解RuO4；CaSO4；溫度為65℃、pH為1.0；6Na++12Fe2++2+18+6H2O=3Na2Fe4（SO4）6（OH）2↓+2Cl-+6OH-；；作保護氣，防止釕與空氣中的氧氣反應；87.8%
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；作保護氣，防止釕與空氣中的氧氣反應；87.8%【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1