鐵是人類較早使用的金屬之一、運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。
（1）Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e（OH）2被氧化的化學(xué)方程為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；觀察到的現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
（2）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺得還需加入鐵粉鐵粉。
（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰加熱至沸騰的方法。
（4）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液。
【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；鐵粉；加熱至沸騰；可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：2難度：0.7
相似題
-
1．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
2．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5