某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了一個原電池如圖所示：
Ⅰ．根據(jù)上述原電池，請回答下列問題：
（1）Ag電極是

正

正

極（填“正”或“負(fù)”），銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
（2）溶液中的

NO

-

3

的移動方向為

自右向左

自右向左

（填“自右向左”或“自左向右”）。
Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對該原電池中應(yīng)出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象進(jìn)行了預(yù)測，他們認(rèn)為應(yīng)該有這些現(xiàn)象：
①Cu電極要發(fā)生溶解；
②電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
③Ag電極上有固體物質(zhì)析出；
④……
請回答下列問題：
（1）預(yù)測④的現(xiàn)象為

溶液變藍(lán)色

溶液變藍(lán)色

。
（2）但同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，除了以上預(yù)測的現(xiàn)象之外，在銀電極附近出現(xiàn)了無色氣泡，一段時間后銀電極上方的空氣中出現(xiàn)紅棕色。該紅棕色氣體為

NO₂

NO₂

。
（3）為了探究出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因，同學(xué)們測定了電解質(zhì)溶液的pH，發(fā)現(xiàn)溶液中的H⁺濃度為0.80mol/L，據(jù)此推斷，原電池體系中應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑

（寫出該反應(yīng)的離子方程式）。
（4）同學(xué)們通過查閱資料了解到，常溫下1.00mol/L的AgNO₃溶液pH為5（即H⁺為10^-5mol/L），說明裝置1中硝酸銀溶液已用硝酸進(jìn)行了酸化。于是又設(shè)計了另一個原電池（裝置2）以說明上述原電池中的確存在這一反應(yīng)，如圖所示，以下最宜選用為該電池電解質(zhì)溶液的是（填標(biāo)號）

a

a

。

a.0.80mol/LHNO₃
b.0.80mol/LHCl和1.00mol/LNaNO₃的混合液
c.0.40mol/LH₂SO₄和1.80mol/LNaNO₃的混合溶液
d.0.80mol/LCH₃COOH和1.00mol/LNaNO₃的混合溶液
通過實驗，發(fā)現(xiàn)該電池在一段時間后出現(xiàn)與（2）中相同的現(xiàn)象，說明原電池中的確存在該反應(yīng)。
Ⅲ．為了進(jìn)一步探究電解質(zhì)溶液的濃度對電池反應(yīng)速率的影響，同學(xué)們準(zhǔn)備了兩組裝置1，并分別在它們的銀電極上安裝了重力傳感器，其中一組電解質(zhì)溶液為500mL1.00mol/LAgNO₃溶液；另一組為500mL0.50mol/LAgNO₃溶液（兩組硝酸銀溶液均已凈化，為單一組分），由傳感器所得數(shù)據(jù)作圖如圖：
（1）其中代表電解質(zhì)為0.50mol/LAgNO₃溶液的一組的曲線是

B

B

。（填“A”或“B”）
（2）對于A曲線，以硝酸銀溶液濃度變化來表示120s內(nèi)的反應(yīng)速率v=

0.0028mol?L^-1s^-1

0.0028mol?L^-1s^-1

（保留2位有效數(shù)字，忽略溶液的體積變化）。