小明同學認為FeCl₃與KI能發(fā)生反應，且該反應具有一定限度，設計如下探究活動進行實驗：
Ⅰ．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5～6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置；
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液；
（1）現(xiàn)象

溶液呈棕黃色

溶液呈棕黃色

說明該反應確實已經(jīng)發(fā)生。從實驗設計來看，該實驗中試劑KI必須過量，原因是　

三價鐵離子顯黃色，干擾實驗現(xiàn)象和結論分析

三價鐵離子顯黃色，干擾實驗現(xiàn)象和結論分析

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（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液[假設溶質(zhì)全部為Fe（SCN）₃]，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：

Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺

Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺

。
猜想二：Fe³⁺仍有殘余，生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚是典型的有機溶劑，微溶于水，密度為0.71g/mL，I₂、Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆過程，一般無法完全進行
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成暗藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現(xiàn)小明和小紅分別設計實驗方案驗證猜想一和猜想二，并將實驗信息與他們得出的結論記錄如下：
①請完成如表

實驗操作	現(xiàn)象和結論
步驟一：取II后水層樣液，加入K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液	產(chǎn)生暗藍色沉淀，猜想一 不成立 不成立 。 （填“成立”或“不成立”）
步驟二： 往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層 往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層 （請寫出實驗步驟）	乙醚層呈紅色，猜想二 成立 成立 。 （填“成立”或“不成立”）

根據(jù)步驟一和步驟二的結論，請寫出I中發(fā)生反應的離子方程式：

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓

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②小紅認為，步驟一和步驟二都可以單獨證明該反應是否存在限度，但教師審核后認為，步驟二對應的現(xiàn)象實際上不足以說明猜想二成立，也不能說明反應是否存在限度，請你試說明教師的理由

不知生成的I₂還是Fe（SCN）₃使乙醚層呈紅色

不知生成的I₂還是Fe（SCN）₃使乙醚層呈紅色

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