研究小組探究高銅酸鈉（Na

+

3

C

u

O₂）的制備和性質。
資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。
實驗Ⅰ．向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速產(chǎn)生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液a,將其等分成2份。
（1）藍綠色沉淀中含有OH^-。用離子方程式表示NaClO溶液顯堿性的原因：

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

。
（2）探究棕黑色沉淀的組成。
實驗Ⅱ.將一份濁液a過濾、洗滌、干燥，得到固體b。取少量固體b,滴加稀H₂SO₄，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。
①另取少量固體b進行實驗，證實了NaCuO₂中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是

焰色試驗

焰色試驗

。
②進一步檢驗，棕黑色固體是NaCuO₂。NaCuO₂與稀H₂SO₄反應的離子方程式是

NaCuO₂+12H⁺=4Cu²⁺+4Na⁺+6H₂O+O₂↑

NaCuO₂+12H⁺=4Cu²⁺+4Na⁺+6H₂O+O₂↑

。
（3）探究實驗條件對NaCuO₂制備的影響。
實驗Ⅲ．向另一份濁液a中繼續(xù)滴加1.5mL1mol/LCuCl₂溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{綠色，溶液的pH約為5，有Cl₂產(chǎn)生。
①對Cl₂的來源，甲同學認為是NaCuO₂和Cl^-反應生成了Cl₂，乙同學認為該說法不嚴謹，提出了生成Cl₂的其他原因：

pH減小，ClO^-也可能氧化Cl^-生成Cl₂

pH減小，ClO^-也可能氧化Cl^-生成Cl₂

。
②探究“繼續(xù)滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-”的原因。
i.提出假設1：c（Cl^-）增大，Cl^-的還原性增強。實驗證明假設成立。操作和現(xiàn)象是：取少量NaCuO₂固體于試管中，

取少量NaCuO₂固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

取少量NaCuO₂固體于試管中，滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體

。
ii.提出假設2：

c（H⁺）增大，NaCuO₂的氧化性增強

c（H⁺）增大，NaCuO₂的氧化性增強

，經(jīng)證實該假設也成立。
（4）改進實驗方案，進行實驗。
實驗Ⅳ.向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成藍色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍色固體，該氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。NaCuO₂放置過程中產(chǎn)生氣體的化學方程式是

4NaCuO₂+6H₂O=4Cu（OH）₂↓+O₂↑+4NaOH

4NaCuO₂+6H₂O=4Cu（OH）₂↓+O₂↑+4NaOH

。
（5）通過以上實驗，對于NaCuO₂化學性質的認識是

具有強氧化性，能與H⁺、H₂O反應

具有強氧化性，能與H⁺、H₂O反應

。
（6）根據(jù)上述實驗，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的NaCuO₂，應選用的試劑是NaClO溶液、

CuSO₄溶液

CuSO₄溶液

和

NaOH溶液

NaOH溶液

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