（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（1）△H=-1530.6kJ?mol-1
②H2（g）+12O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ?mol-1
NH3分解的熱化學方程式為2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ/mol2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ/mol。
（2）工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將CO2（g）和H（g）按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H.在相同的時間內(nèi)，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應的pK（pK=-lgK，K表示反應平衡常數(shù)）隨溫度T的變化如圖2所示。
①由圖1可知，△H＜＜0（填“＞”、“=”或“＜”）。
②在T1～T2溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CO2（g）的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越快，所以CO2的濃度隨溫度的升高而減小反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越快，所以CO2的濃度隨溫度的升高而減小。
③圖1中點1、2對應的反應速率v1逆＜＜v2正（填“＞”、“=”或“＜”）。
④圖2中當pK的值對應C點，則隨溫度變化A、B、D、E四點中變化趨勢合理的是ADAD。
⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構化反應：C2H5OH（g）?CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ?mol-1，該反應的速率方程可表示為v正=k正?c（C2H5OH）和v逆=k逆?c（CH3OCH3），k正和k逆只與溫度有關。該反應的活化能Ea（正）＞＞（填“＞”、“=”或“＜”）Ea（逆），已知：T℃時，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時反應v正＞＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）
1
2
【答案】2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92.1kJ/mol；＜；反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越快，所以CO2的濃度隨溫度的升高而減小；＜；AD；＞；＞
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：2難度：0.5
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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