某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如圖：
（1）該廢酸液的pH ＜＜7（填“＜”或“＞”）。
（2）電石渣轉化為石灰乳的過程會 放熱放熱 （填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓。
（4）研究發(fā)現，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最適宜的pH為 7.57.5，pH較低時產率較低的主要原因是 酸性較強時，產物會被酸溶解酸性較強時，產物會被酸溶解。
| 溶液的pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 |
| 產物顏色 | 黃褐色 | 黃褐色 | 較黑 | 很黑 | 很黑 | 灰黑色 |
| 產率（%） | 43.9 | 50.6 | 96.2 | 93.0 | 92.3 | 91.6 |
Fe3O4
Fe3O4
。工業(yè)上常用磁鐵礦冶煉生鐵，寫出其原理的化學方程式 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
高溫
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
。高溫
某同學發(fā)現用生鐵與過量的稀硫酸充分反應后，容器底部總殘留有黑色固體，該黑色固體中一定含有的成分是
C（或碳）
C（或碳）
。【答案】＜；放熱；Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓；7.5；酸性較強時，產物會被酸溶解；Fe3O4；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；C（或碳）
高溫
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22難度：0.7
相似題
-
1．新冠肺炎疫情防控期間，西安市各學校開展全域噴灑低濃度、有效成分是次氯酸鈉的“84”消毒液進行消毒。如圖所示是模擬制備“84”消毒液的流程（Cl2是一種黃綠色的有毒氣體）。請回答下列問題：
（1）NaOH的俗稱為（寫一種）。
（2）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質，請寫出有關反應的化學方程式。
（3）電解水時，一般在水中加入少量NaOH以增強水的導電性，不能加入NaCl的原因是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5 -
2．某種家用的消毒液的主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取NaClO的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.7 -
3．如圖是制取與貯存氫氣的一種方法，Mg2Cu是一種貯氫合金，吸氫后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~