W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第二二周期第ⅤAⅤA族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱弱（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X的大大（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4（濃）+Cu △ CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（濃）+Cu △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1 ①
2X（s）+32O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Al（S）+32FeO（S）=12Al2O3（S）+32Fe（S）△H=-429.5KJ/molAl（S）+32FeO（S）=12Al2O3（S）+32Fe（S）△H=-429.5KJ/mol。
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【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】二；ⅤA；弱；1s22s22p63s23p4；大；2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；Al（S）+FeO（S）=Al2O3（S）+Fe（S）△H=-429.5KJ/mol
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：290引用：9難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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