木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史?；瘜W興趣小組按照課本實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色銅的生成，他們決定對這個實驗進行探究和改進。
【實驗研究】
（1）木炭與氧化銅反應的化學方程式是2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑2CuO+C 高溫 2Cu+CO2↑。澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）小波建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，你認為這樣建議的原理是增大木炭與氧化銅的接觸面積，使反應充分增大木炭與氧化銅的接觸面積，使反應充分。
（3）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置，與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置。酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩，其作用是使火焰集中，提高溫度使火焰集中，提高溫度。調(diào)節(jié)酒精燈高度，你認為該用酒精燈火焰的外焰外焰（部位）加熱。
（4）檢查乙裝置氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并加熱，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，不能不能（填“可以“或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應。
（5）待反應結(jié)束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)物自然冷卻若不關(guān)閉止水夾，可能出現(xiàn)的問題是高溫條件下銅被空氣中的氧氣氧化高溫條件下銅被空氣中的氧氣氧化。
【拓展延伸】分別稱取2g木炭與CuO的混合物，按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如表：總質(zhì)量相同（2g）但木炭與CuO比例不同的實驗對比表：
高溫
高溫
| 比例 | 1：6 | 1：7 | 1：8 | 1：9 | 1：10-1：11 | 1：12 | 1：13 |
| 加熱時間 | 1′51″ | 1′43″ | 1′57″ | 1′51″ | 1′51″ | 1′53″ | 4′ |
| 實驗現(xiàn)象 | 紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁 | 偶爾紅熱，氣泡較少 | |||||
| 實驗結(jié)果 | 表層銅較大：出現(xiàn)未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反應較完全，生成亮紅色網(wǎng)狀 銅塊 |
部分生成 Cu2O |
主要產(chǎn)物是Cu2O | |||
反應物的比例為1：10～1：11，反應最充分
反應物的比例為1：10～1：11，反應最充分
。【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；增大木炭與氧化銅的接觸面積，使反應充分；使火焰集中，提高溫度；外焰；不能；高溫條件下銅被空氣中的氧氣氧化；反應物的比例為1：10～1：11，反應最充分
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：3難度：0.6
相似題
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1．如圖是用于干燥純凈的氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量的實驗裝置。
（1）指出圖中的一個錯誤。
（2）實驗中進行如下操作：①加熱 ②通入氫氣 ③停止通氫氣 ④停止加熱，則正確的操作順序應該是（填序號）。
（3）實驗中可觀察到的現(xiàn)象是。
（4）若實驗數(shù)據(jù)如下：氧化銅質(zhì)量：Ag；生成銅的質(zhì)量：Bg.已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量可表示為，反應中生成水的質(zhì)量可表示為。
（5）若實驗中氧化銅還沒有充分反應就停止加熱，則銅的相對原子質(zhì)量（填偏大、偏小、不變）發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：67引用：2難度：0.3 -
2．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅，在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實驗裝置（見圖甲），又可用改進的微型實驗裝置（見圖乙）?；瘜W興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。
（1）寫出木炭與氧化銅反應的化學方程式，其中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是。
（2）判斷木炭與氧化銅已經(jīng)發(fā)生反應的依據(jù)是。
（3）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是（寫出一條即可）。
（4）用甲裝置進行實驗，完畢后先停止加熱，可能引起的后果是。發(fā)布：2024/8/9 8:0:9組卷：67引用：3難度：0.5 -
3．某同學在做氫氣還原氧化銅的實驗時，試管破裂了．請舉出三個可能導致試管破裂的原因：
（1）；
（2）；
（3）．發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：20引用：1難度：0.5
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