油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)產(chǎn)生的廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用．回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ?mol^-1
②CS₂（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+S₂（g）ΔH₂=-81kJ?mol^-1
則反應(yīng)③CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g）的ΔH₃=

+261

+261

kJ?mol；下列敘述能說明反應(yīng)③達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填標(biāo)號）．
A．?dāng)嗔?molC-H的同時(shí)生成2molC═S
B．恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不再變化
D．v_正（H₂S）=2v_逆（CS₂）
（2）對于上述反應(yīng)①，在不同溫度、壓強(qiáng)為100kPa、進(jìn)料H₂S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1%～20%（其余為Ar）的條件下，H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T₁、T₂和T₃的大小關(guān)系為

T₁＞T₂＞T₃

T₁＞T₂＞T₃

．

（3）上述反應(yīng)①和③的ΔG隨溫度的變化如圖2所示，已知ΔG=-RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），則在1000K時(shí)，反應(yīng)的自發(fā)趨勢：①

＜

＜

③（選填“＞”“＜”或“=”）．在1000K、100kPa條件下，n（H₂S）：n（CH₄）：n（Ar）=3：2：15的混合氣發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)n（CS₂）：n（H₂）≈1：4，n（S₂）接近于0，其原因是

在1000K時(shí)，反應(yīng)①的ΔG＞0，正向反應(yīng)趨勢小，反應(yīng)③的ΔG＜0，正向反應(yīng)趨勢大，反應(yīng)③占主導(dǎo)

在1000K時(shí)，反應(yīng)①的ΔG＞0，正向反應(yīng)趨勢小，反應(yīng)③的ΔG＜0，正向反應(yīng)趨勢大，反應(yīng)③占主導(dǎo)

．
（4）在恒溫恒壓（1000K、100kPa）條件下，n（CH₄）：n（H₂S）：n（Ar）=2：4：2的混合氣僅發(fā)生反應(yīng)③，達(dá)到平衡時(shí)，CS₂的分壓與CH₄的分壓相同．則H₂S的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

，反應(yīng)③的K_p=

6.4×10³

6.4×10³

．