金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4,再進(jìn)一步還原得到鈦?;卮鹣铝袉栴}:
(1)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下:
(?。┲苯勇然篢iO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ?mol-1,Kp1=1.0×10-2
(ⅱ)碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=-51kJ?mol-1,Kp2=1.2×1012Pa
①反應(yīng)2C(s)+O2(g)═2CO(g)的ΔH為 -223-223kJ?mol-1,Kp=1.2×10141.2×1014Pa。
②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化,其原因是 根據(jù)吉布斯自由能ΔG=△H-T△S,當(dāng)△H>0(放熱),△S>0(熵增)時(shí),△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,碳氯化反應(yīng)中△H<0,為放熱反應(yīng),且反應(yīng)物2molCl2(g),生成物中有1molTiCl4(g)和2molCO氣體,為氣體體積增大的反應(yīng)(熵增),直接氯化為吸熱反應(yīng),所以“碳氯化”的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化根據(jù)吉布斯自由能ΔG=△H-T△S,當(dāng)△H>0(放熱),△S>0(熵增)時(shí),△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,碳氯化反應(yīng)中△H<0,為放熱反應(yīng),且反應(yīng)物2molCl2(g),生成物中有1molTiCl4(g)和2molCO氣體,為氣體體積增大的反應(yīng)(熵增),直接氯化為吸熱反應(yīng),所以“碳氯化”的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化。
③對(duì)于碳氯化反應(yīng):增大壓強(qiáng),平衡 向左向左移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”);溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率 變小變小(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)在1.0×105Pa,將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1:2.2:2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。
①反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=7.2×1057.2×105Pa。
②圖中顯示,在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4,但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度,其原因是 加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率。
(3)TiO2碳氯化是一個(gè)“氣-固-固”反應(yīng),有利于TiO2-C“固-固”接觸的措施是 將固體粉碎后混勻將固體粉碎后混勻。
【答案】-223;1.2×1014;根據(jù)吉布斯自由能ΔG=△H-T△S,當(dāng)△H>0(放熱),△S>0(熵增)時(shí),△G<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,碳氯化反應(yīng)中△H<0,為放熱反應(yīng),且反應(yīng)物2molCl2(g),生成物中有1molTiCl4(g)和2molCO氣體,為氣體體積增大的反應(yīng)(熵增),直接氯化為吸熱反應(yīng),所以“碳氯化”的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化;向左;變??;7.2×105;加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率;將固體粉碎后混勻
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:923引用:3難度:0.5
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對(duì)相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽(yáng)極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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