實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)想探究一瓶放置一段時(shí)間的漂白液是否變質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
查閱資料：
Ⅰ、制取漂白液（有效成分為NaClO）的原理：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
Ⅱ、在空氣中NaClO易發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+H₂O+CO₂═Na₂CO₃+2HClO
Ⅲ、HClO能使有色布條褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好
Ⅳ、HClO易分解，分解后喪失漂白作用，Ca（ClO）₂易溶于水
提出問(wèn)題：放置一段時(shí)間的漂白液是否變質(zhì)？
提出猜想：猜想1：未變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、NaClO
猜想2：

部分變質(zhì)

部分變質(zhì)

，溶液中主要成分為NaCl、NaClO、Na₂CO₃
猜想3：全部變質(zhì)，溶液中主要成分為NaCl、

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條	布條褪色 布條褪色	猜想3不成立
②另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想 2 2 成立

拓展應(yīng)用：（1）寫出實(shí)驗(yàn)操作②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

。
（2）由查閱資料和如圖可知，需控制pH約為

5

5

時(shí)（填整數(shù)），漂白液具有最佳漂白能力。