經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如表所示（OH^-濃度小，可忽略不計）

離子	Fe3+	Cu2+	SO 2 - 4	Na+	H+
濃度/（mol/L）	2×10-2	1×10-2	1×10-1	2×10-2

（1）c（H⁺）=

0.1

0.1

mol/L。
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如圖流程，回收銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）。

①工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式依次為：

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

②試劑B的化學式是

H₂SO₄

H₂SO₄

。
③通過檢驗溶液D中Fe³⁺來判斷廢水中Fe³⁺是否除盡，實驗方法是

取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe³⁺除盡

取少量D中溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe³⁺除盡

。
④上述100L廢水經(jīng)處理，可獲得FeSO₄?7H₂O的物質(zhì)的量是

12

12

mol。
⑤由制得的綠礬晶體配制50mL 1mol/L溶液時，需要用托盤天平稱量綠礬晶體

13.9

13.9

g以下實驗操作，會導致所配溶液濃度偏高的是

d

d

a.用托盤天平稱量綠礬晶體時，用到游碼，且將砝碼放在左盤，藥品放在右盤
b.轉(zhuǎn)移時，有液體濺出
c.最后一次轉(zhuǎn)移后，發(fā)現(xiàn)液體超過刻度線，倒出多余部分
d.定容時，俯視刻度線
⑥在含有4mol FeSO₄的溶液中加入4mol Na₂O₂，現(xiàn)象是

氣泡，紅褐色沉淀

氣泡，紅褐色沉淀

。已知反應物恰好完全反應且反應轉(zhuǎn)移6mol電子，發(fā)生反應的總的離子方程式：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑

。