某興趣小組的同學(xué)對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的溶液進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)1：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后仍為無(wú)色溶液，二者是否發(fā)生反應(yīng)。
【查閱資料】中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)探究】

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	向盛有稀鹽酸的試管中，加入少量固體氫氧化鈉，并測(cè)量混合前后的溫度	混合后溫度升高	氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案二	先用pH試紙測(cè)氫氧化鈉溶液的pH，再向其中逐滴滴加稀鹽酸，振蕩，充分反應(yīng)后測(cè)混合溶液的pH	溶液的pH逐漸變小	氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
方案三	取1～2mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入稀鹽酸，再滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩	溶液 溶液的紅色消失 溶液的紅色消失	氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【反思評(píng)價(jià)】
（1）小紅認(rèn)為方案一不能證明二者發(fā)生反應(yīng)，理由是

氫氧化鈉固體溶于水時(shí)要放出熱量

氫氧化鈉固體溶于水時(shí)要放出熱量

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（2）小剛認(rèn)為方案二僅憑pH逐漸變小，也不能證明二者發(fā)生反應(yīng)，必須滿(mǎn)足pH＜7才可行，理由是

向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，由于溶液變稀之后溶液的pH值要降低

向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，由于溶液變稀之后溶液的pH值要降低

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（3）小亮認(rèn)為方案三能證明兩者確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，但不一定是恰好完全反應(yīng)，其原因是

鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，溶液也顯無(wú)色

鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，溶液也顯無(wú)色

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實(shí)驗(yàn)2：小組同學(xué)對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究。
【提出猜想】
小馬猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH
小宮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl
小尚猜想：溶質(zhì)有NaCl、NaOH
你的猜想：溶質(zhì)有

NaCl

NaCl

老師認(rèn)為小馬的猜想是錯(cuò)誤的，理由是

氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)，不能共存

氫氧化鈉與鹽酸能反應(yīng)，不能共存

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【方案設(shè)計(jì)】小宮和小尚分別設(shè)計(jì)了如下方案驗(yàn)證各自的猜想。

	方案步驟	方案預(yù)估現(xiàn)象	方案結(jié)論
小尚	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙所呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比	pH大于7	小尚猜想正確
小宮	取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	小宮猜想正確

【方案評(píng)價(jià)】?jī)晌煌瑢W(xué)中

小宮

小宮

的方案不正確。
【方案反思】請(qǐng)分析錯(cuò)誤方案的原因：

鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀

鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀

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