某小組以鹽酸、醋酸為例探究其酸性的強(qiáng)弱。按要求回答下列問(wèn)題。
（1）取相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測(cè)其pH和導(dǎo)電能力，對(duì)比分析，在下表填寫空白。已知：pH=-lgc（H⁺）

酸		0.1mol/L鹽酸	0.1mol/L醋酸
pH（25℃）		1	3
導(dǎo)電能力		強(qiáng)	弱
分析與結(jié)論	①微觀解釋（寫出溶質(zhì)在溶液中的存在形式，填粒子的化學(xué)式）	H+、Cl- H+、Cl-	CH3COOH、H+、CH3COO- CH3COOH、H+、CH3COO-
	②電離方程式	HCl=H++Cl- HCl=H++Cl-	CH3COOH?H++CH3COO- CH3COOH?H++CH3COO-

③此溫度下，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=

1

0

-

3

×

1

0

-

3

0

.

1

-

1

0

-

3

1

0

-

3

×

1

0

-

3

0

.

1

-

1

0

-

3

（填計(jì)算式，不化簡(jiǎn)）。
（2）在上述醋酸溶液中加入如下表所示物質(zhì)，分析其中粒子的變化等，填寫空白。

加入少量的物質(zhì)	醋酸電離平衡移動(dòng)方向 填“→”“←”或“不移動(dòng)”	c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 比值變化 填“變大”“變小”或“不變”
①CH3COONa（s）	← ←	變小 變小
②水	→ →	變大 變大

（3）向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.06g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mol/L醋酸。
①反應(yīng)前n（Mg）=

0.0025

0.0025

mol；充分反應(yīng)后，剩余的n（Mg）=

0.0005

0.0005

mol。
②兩錐形瓶?jī)?nèi)氣體n隨時(shí)間變化，對(duì)比分析后，在如下坐標(biāo)中將示意曲線補(bǔ)充完整。