某工廠的酸性廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過處理得到有價值的產(chǎn)品。操作過程如圖所示：
（1）操作①的名稱是 過濾過濾。
（2）常溫下，已知兩種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 開始沉淀pH | 9.3 | 2.7 |
| 完全沉淀的pH | 10.8 | 3.7 |
固體B
固體B
（選填“固體A”或“固體B”），對應的化學方程式為 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
，基本反應類型為 復分解反應
復分解反應
。（3）在固體A中加入某些溶液時，發(fā)生反應的化學方程式為
H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O
H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O
，進行操作②時，玻璃棒的作用是 攪拌，防止因局部溫度過高，而引起液滴飛濺
攪拌，防止因局部溫度過高，而引起液滴飛濺
。（4）若最終加入的NaOH溶液過量，則溶液a中存在的陰離子除了OH-，還有
Cl-、
S
O
2
-
4
Cl-、
（填離子符號）。S
O
2
-
4
【答案】過濾；固體B；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；復分解反應；H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O；攪拌，防止因局部溫度過高，而引起液滴飛濺；Cl-、
S
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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