推動煤炭清潔高效利用是未來煤炭利用的發(fā)展方向，其中煤制天然氣（主要成分甲烷）能對燃氣資源有重要補充作用。在催化劑作用下，其涉及的反應(yīng)如下
CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H2=-41.2 kJ?mol-1Ⅱ
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H3Ⅲ
（1）荷蘭埃因霍溫大學(xué)學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在催化劑鈷表面上反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程，如圖1所示，其中吸附在鈷催化劑表面上的物種用*標注。
①該歷程中最大能壘E正=136.1136.1kJ?mol-1，寫出該步驟的化學(xué)方程式CO*+2H*+2H2（g）=C*+O*+2H*+2H2（g）或CO*=C*+O*CO*+2H*+2H2（g）=C*+O*+2H*+2H2（g）或CO*=C*+O*。
②△H3=-165.0-165.0kJ?mol-1
（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖2。
①從圖2A、B、C三點中選填下表物理量對應(yīng)最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。
| 反應(yīng)速率V | 平衡常數(shù)K | 平衡轉(zhuǎn)化率a |
C C
|
AB AB
|
A A
|
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不）移動。（3）有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
C
C
。A.使用催化劑
B.投料比不變，增加CO的濃度
C.降低反應(yīng)溫度
D.通入He氣體使體系的壓強增大
【答案】136.1；CO*+2H*+2H2（g）=C*+O*+2H*+2H2（g）或CO*=C*+O*；-165.0；C；AB；A；向正反應(yīng)方向；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.4
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡時，生成了0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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