工業(yè)上利用某廢渣【含F(xiàn)eSO₄、Fe₂（SO₄）₃及少量CaO和MgO】制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe₂O₃）和回收（NH₄）₂SO₄．具體生產(chǎn)流程如下：

【背景信息】
a.氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
b.3Fe₂（SO₄）₃+12NH₃?H₂O=（NH₄）₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓（銨黃鐵礬晶體）+5（NH₄）₂SO₄
（1）步驟③中操作Y的名稱是

過(guò)濾

過(guò)濾

。
（2）加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用

B

B

（填序號(hào)）。
A．鹽酸 B．硫酸 C．氨水 D．氫氧化鈉
步驟①酸浸時(shí)，生成鹽的化學(xué)方程式為

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

（任寫(xiě)一個(gè)）。
（3）步驟②通入氧氣氧化的目的是

將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成的硫酸鐵

將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化成的硫酸鐵

；工業(yè)上對(duì)該操作控制在4小時(shí)左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe²⁺氧化率的變化規(guī)律：

將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；溫度越高，pH越小，三價(jià)鐵離子氧化率越高

將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子；溫度越高，pH越小，三價(jià)鐵離子氧化率越高

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