城市園林中常使用白云石布置景觀，白云石的主要化學成分為CaMg（CO₃）₂（碳酸鈣鎂），它可以看成是CaCO₃和MgCO₃的結合體，此外還含有少量的雜質(zhì)。利用白云石制備高純度的CaCO₃和MgO，流程圖如下。（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應）
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【資料】CaMg（CO₃）₂煅燒時可分解產(chǎn)生三種氧化物。
（1）礦樣煅燒后的產(chǎn)物，加入NH₄Cl溶液，在“浸鈣”流程中，發(fā)生了兩個反應：反應①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

（寫出反應方程式），這是食品干燥劑的工作原理；反應②Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）CaCl₂溶液不與CO₂反應，但通入NH₃后則能進行“沉鈣”過程，說明該反應可以在

堿性

堿性

條件下（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）實現(xiàn)；
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有

NH₄Cl

NH₄Cl

（寫1種即可，填化學式）；
（4）CaMg（CO₃）₂煅燒時分解產(chǎn)生的三種氧化物為

CaO、MgO、CO₂

CaO、MgO、CO₂

（填化學式），寫出產(chǎn)品CaCO₃的一種用途：

用于牙膏作摩擦劑

用于牙膏作摩擦劑

；
（5）小欣對一塊白云石樣品，進行如下處理：
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步驟①加入的試劑A為

稀鹽酸

稀鹽酸

（填物質(zhì)名稱），步驟②加入試劑B，進行除雜的化學方程式為

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂

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