50 mL0.50 mol?L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 玻璃攪拌器玻璃攪拌器。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（4）該實驗常用0.50mol?L-1HCl和0.55mol?L-1 NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是 保證鹽酸完全被中和保證鹽酸完全被中和，當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是 體系內、外溫差大，會造成熱量損失體系內、外溫差大，會造成熱量損失。
（5）實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱 相等相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關。
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【答案】玻璃攪拌器；減少實驗過程中的熱量損失；偏??；保證鹽酸完全被中和；體系內、外溫差大，會造成熱量損失；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關；偏大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26難度：0.7
相似題
-
1．下列關于中和反應的反應熱測定實驗的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 13:30:1組卷：34難度：0.7 -
2．中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1NaOH進行實驗，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/3 9:0:2組卷：44引用：2難度：0.7 -
3．已知：25℃、101kPa時，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是（ ?。?br />
序號 ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇 ΔH/（kJ?mol-1） a b c 發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：33引用：4難度：0.7