某小組同學查閱資料：工業(yè)生產(chǎn)中，用Mg（OH）₂乳狀液處理酸性廢水，得到pH約為9的溶液。小組同學利用化學實驗和定量計算對其反應(yīng)過程進行探究。
【實驗1】

回答下列問題。
（1）①中上層清液變紅，證明Mg（OH）₂固體加水后，溶液中的OH^-

＞

＞

H⁺（填“＜”“＞”“=”）。
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是

OH^-+H⁺=H₂O

OH^-+H⁺=H₂O

。
紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色。小組同學提出猜測：
i.甲同學猜測可能滴入的鹽酸不足。
ii.乙同學不同意甲的猜測。認為應(yīng)該是試管底部的Mg（OH）₂固體繼續(xù)溶解產(chǎn)生的OH^-所致，并設(shè)計實驗2進一步探究其中的反應(yīng)。
【實驗2】

（3）綜合試管③和④中的現(xiàn)象，認為乙同學的猜測

合理

合理

（填“合理”或“不合理”）。
（4）用離子方程式解釋試管④中的現(xiàn)象

Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

。
（5）試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁的原因是

Q＞K_sp

Q＞K_sp

（用Q與K_sp大小關(guān)系對比說明）。
（6）丙同學查閱資料：室溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，經(jīng)計算得出pH≈10.3。丙同學分析實驗過程，因為有Mg（OH）₂固體剩余，排除了溶液不飽和導(dǎo)致c（Mg²⁺）減小的可能。請你幫助丙同學分析：Mg（OH）₂處理的酸性廢水得到pH約為9的溶液，小于10.3的可能原因是

Mg（OH）₂與H⁺反應(yīng)使廢水中c（Mg²⁺）較大，c（OH^-）減小，溶液的堿性減弱，pH小于10.3

Mg（OH）₂與H⁺反應(yīng)使廢水中c（Mg²⁺）較大，c（OH^-）減小，溶液的堿性減弱，pH小于10.3

。