某興趣小組利用如圖裝置探究Cl2的性質(zhì)。
回答下列問題：
（1）A裝置制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗分液漏斗（填寫儀器名稱） 向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在A與B之間安裝盛有BB（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A、堿石灰 B、飽和食鹽水 C、濃硫酸 D、飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）B中反應(yīng)的現(xiàn)象淺綠色變成黃色淺綠色變成黃色反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
（4）C中反應(yīng)的現(xiàn)象無色變成藍(lán)色無色變成藍(lán)色反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-
（5）D中SO32-被Cl2氧化生成的微粒是AA
A、SO42- B、S C、SO2 D、H2SO4
（6）E中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，防止污染大氣吸收多余的氯氣，防止污染大氣。
（7）若用200mL 10mol?L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol。
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【考點(diǎn)】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】分液漏斗；B；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；淺綠色變成黃色；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；無色變成藍(lán)色；Cl2+2I-=I2+2Cl-；A；吸收多余的氯氣，防止污染大氣；小于；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應(yīng)，故應(yīng)小于0.5mol
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：1難度：0.1
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請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填字母）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B，D，E．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子mol.發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：35引用：3難度：0.3 -
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