Ⅰ．如圖表示氫氣燃燒生成水蒸氣的物質及能量變化。已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量245kJ。
則圖中x為 930930。
Ⅱ．（1）恒溫下，將1molN2和3molH2置于體積為2L的密閉容器中進行反應。若5min時測得氫氣濃度為0.9mol/L，則用氨氣表示5min內(nèi)的化學反應速率為 0.08mol/L/min0.08mol/L/min。
（2）消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，在恒容密閉容中充入4molCO和4molNO發(fā)生2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應。
①為提高此反應的速率，下列措施可行的是 CC（填字母）。
A．充入氦氣
B．降低溫度
C．使用適合催化劑
D．移出CO2
②下列事實能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 BB（填字母）。
A．容器中NO和CO的體積分數(shù)之比不再變化
B．容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C．2v正（NO）=v逆（N2）
D．相同時間內(nèi)斷裂N2中N≡N數(shù)與形成CO2中C=O數(shù)之比為1：2
（3）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應方程式是2Zn+O2═2ZnO。則該電池的負極材料是 ZnZn。
②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，負極的電極反應式為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。
【答案】930；0.08mol/L/min；C；B；Zn；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/4 8:0:9組卷：38引用：1難度：0.5
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1．在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（ ?。?br />①混合氣體的壓強
②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v（C）與v（D）的比值
⑦混合氣體的總質量．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：40引用：3難度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
則△H2=。
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合。沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時。
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2 CO3水溶液反應的離子方程式：
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的（填正、負）極，通DME的電極反應為。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.5 -
3．在一定溫度下的定容容器中，反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）。下列不能表明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：110引用：4難度：0.8
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