如圖是用0.1000mol?L-1的鹽酸滴定10mL某未知濃度的NaOH 溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 酸式滴定管酸式滴定管。
（2）下列有關滴定操作的順序正確的是 ①④⑥②⑤③①④⑥②⑤③。
①檢查滴定管是否漏水
②裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)
③滴定操作
④用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑
⑥用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
（3）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 0.800.80mL，滴定后讀數(shù)為 22.8022.80mL。
（4）根據(jù)本次實驗數(shù)據(jù)計算待測液的物質(zhì)的量濃度是 0.22000.2200mol/L
（5）滴定過程中，眼睛應注視 錐形瓶中溶液顏色的變化錐形瓶中溶液顏色的變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差。
（6）對下列幾種假定情況進行討論（填“無影響”“偏高”或“偏低”）：
①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對測定結果的影響是 偏低偏低；
②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是 無影響無影響；
③標準液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是 偏高偏高。
【考點】中和滴定．
【答案】酸式滴定管；①④⑥②⑤③；0.80；22.80；0.2200；錐形瓶中溶液顏色的變化；便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差；偏低；無影響；偏高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：2難度：0.6
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7