某班同學用如下實驗探究Fe2+的性質?；卮鹣铝袉栴}：
（1）取氯化亞鐵固體，配制成0.1mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 防止亞鐵離子被氧化防止亞鐵離子被氧化。
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入幾滴，溶液變紅，該組同學認為是Cl2將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
（3）乙組同學取2mLFeCl2溶液，向其中滴入NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是 反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀。
（4）丙組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【考點】鐵離子與亞鐵離子的檢驗；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化．
【答案】防止亞鐵離子被氧化；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.7
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發(fā)布：2024/11/19 8:0:22組卷：187引用：10難度：0.7 -
2．為探究鐵和稀硝酸反應后溶液中鐵元素存在形式，某化學實驗興趣小組設計實驗如下：
提出假設：
假設1：溶液中只有Fe2+；
假設2：；
假設3：．
設計實驗方案、驗證假設：（請完成下列表格）
問題分析：實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1． 若溶液不變紅，則假設1正確；
若溶液變紅，則假設2或假設3正確2．另取少許反應后溶液于試管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振蕩
（1）若已知鐵和稀硝酸反應生成標準狀況下NO氣體2.24L，則上述反應中參加反應的硝酸物質的量為；
（2）若假設1正確，請寫出鐵和稀硝酸發(fā)生該反應的離子方程式：；
（3）某同學向反應后溶液中滴加適量NaOH溶液，未發(fā)現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生，由此斷定溶液中沒有Fe2+，他這種說法對嗎？請分析理由：．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：33引用：1難度：0.5 -
3．為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的實驗，實驗設計錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：45引用：2難度：0.7