A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中有2個未成對電子，B的基態(tài)原子中共有3對成對電子，C是短周期中最活潑的金屬元素。 C的液態(tài)單質(zhì)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D與C可形成CD型離子化合物，元素E的基態(tài)3d軌道上未成對電子數(shù)是成對電子數(shù)的2倍。請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為3d64s23d64s2。
（2）化合物 C2B2屬于離子離子化合物（填“離子”或“共價”）其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵，C2B2的電子式為
。
（3）AB2分子中A的雜化類型是spsp，與AB2互為等電子體的分子有N2O（或CS2等）N2O（或CS2等）（寫一種，下同），AB2形成的晶體的熔點低于低于（填“高于”、“低于”或“無法判斷”）CD形成的晶體的熔點，原因是CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點。
（4）由化合物CD組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球形對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為C、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
在該晶體中陰離子的配位數(shù)為66；若a=5.6×10-10 m,則該晶體的密度為2.22.2g?cm-3（精確到小數(shù)點后1位）。
【答案】3d64s2；離子；離子鍵和共價鍵；；sp；N2O（或CS2等）；低于；CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點；6；2.2
；sp；N2O（或CS2等）；低于；CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體的熔點；6；2.2【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：2難度：0.4
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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