主族元素Be、B、Na、P、Cl等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，回答下列問題：
（1）我國(guó)自主研發(fā)的氟硼鍍酸鉀（KBe2BO3F2）晶體用于制造深紫外固體激光器，可用于高溫超導(dǎo)、催化劑等領(lǐng)域研究。其中K+核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有 1818種。Be、B、F、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?F＞O＞Be＞BF＞O＞Be＞B。
（2）H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，制備H3BNH3的化學(xué)反應(yīng)為：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3。其中（HB=NH）3是六元環(huán)狀物質(zhì)，與其互為等電子體的有機(jī)物分子式為 C6H6C6H6，1mol（HB=NH）3有 1212mol σ鍵。
（3）液氨可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量的熱的原因是 氨氣分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量氨氣分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量。
（4）PCl5在加壓下于148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得P-Cl的鍵長(zhǎng)為198pm和206pm兩種。此時(shí)熔體中存在 離子鍵和共價(jià)鍵（配位鍵）離子鍵和共價(jià)鍵（配位鍵）（填化學(xué)鍵類型），P的雜化類型為 sp3、sp3d2sp3、sp3d2。
（5）在超高壓（300GPa）下，金屬鈉和氦可形成化合物。結(jié)構(gòu)中，鈉離子（小圓球）按簡(jiǎn)單立方排布，形成Na8立方體空隙（如圖所示），電子對(duì)（2e-）和氦原子交替分布填充在立方體的中心。已知晶胞是構(gòu)成晶體的最基本的幾何單元，該晶體晶胞邊長(zhǎng)a=395pm,計(jì)算晶體的密度ρ=200NA×3953×10-30200NA×3953×10-30（單位：g/cm3）（寫表達(dá)式，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)）
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【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．
【答案】18；F＞O＞Be＞B；C6H6；12；氨氣分子間存在氫鍵，汽化時(shí)克服分子間氫鍵，需要消耗大量的能量；離子鍵和共價(jià)鍵（配位鍵）；sp3、sp3d2；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：2難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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