（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是

CF

CF

．
A．激光             B．焰色反應(yīng)            C．燃燒放熱
D．原子光譜         E．霓虹燈              F．石墨導(dǎo)電
（2）A、B、C三種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，C元素的基態(tài)原子L層有兩個(gè)未成對(duì)電子．某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有

3

3

 個(gè)σ鍵，

2

2

個(gè)π鍵．
（3）CO的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，N₂的結(jié)構(gòu)可表示為N≡N．下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A-B	A=B	A≡B
C≡O(shè)	357.7	798.9	1071.9
N≡N	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N₂活潑的原因：

斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量石273KJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3KJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N更容易，所以CO更活潑

斷裂C≡O(shè)中的一個(gè)π鍵消耗的能量石273KJ/mol,斷裂N≡N中的一個(gè)π鍵消耗的能量是523.3KJ/mol,斷裂一個(gè)π鍵CO比N更容易，所以CO更活潑

．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．
①基態(tài)₂₈Ni原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

．
②Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于

分子晶體

分子晶體

（填晶體類型）．