酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）小蘇打的化學(xué)式是

NaHCO₃

NaHCO₃

。
（2）如圖是利用數(shù)字化傳感器測(cè)得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。
?
①請(qǐng)?jiān)谔摼€框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒種類補(bǔ)充完整

。
②為確認(rèn)c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量c點(diǎn)處的溶液均分成兩等份，向其中一份滴加CuSO₄溶液，振蕩、靜置，沒有沉淀生成，說明

溶液中無NaOH

溶液中無NaOH

；向另一份滴加AgNO₃溶液，振蕩、靜置，出現(xiàn)白色沉淀，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃

。
（3）食鹽是重要的調(diào)味品，也是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。海水曬鹽是利用

蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)結(jié)晶

的方法使食鹽晶體析出，得到粗鹽。為除去粗鹽中含有的少量CaCl₂、Na₂SO₄、MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行下列操作：a.加過量Na₂CO₃溶液 b.加過量NaOH溶液 c.加過量BaCl₂溶液 d.過濾 e.加適量鹽酸 f.蒸發(fā)，正確的操作順序有

①②③

①②③

（將正確的序號(hào)填在橫線上）；
①cabdef
②cbadef
③bcadef
④abcdef。
寫出操作c中加入適量鹽酸的目的是

除去過量NaOH、Na₂CO₃或除去過量的OH^-、

C

O

2

-

3

除去過量NaOH、Na₂CO₃或除去過量的OH^-、

C

O

2

-

3

。
（4）向50g稀鹽酸中加入50g的碳酸鈉溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為97.8g,求碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。