KMnO₄可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學試劑等。某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設計了如圖1所示的實驗流程。
【資料】：
①K₂MnO₄水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會發(fā)生歧化反應，生成KMnO₄和MnO₂。
②在K₂CO₃溶液中持續(xù)通入CO₂，會生成KHCO₃。
③室溫時，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分別為111g、33.7g、6.36g。

（1）共熔時（加溫加壓），反應生成K₂MnO₄和H₂O，反應的化學方程式是

2MnO₂+4KOH+O₂

加溫加壓

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

加溫加壓

2K₂MnO₄+2H₂O

。
（2）浸取前，需將共熔后所得的物質粉碎，目的是

增大接觸面積，浸取更充分（加快浸?。?/div>

增大接觸面積，浸取更充分（加快浸?。?/div>。
（3）歧化反應的化學方程式是3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2

K₂CO₃

K₂CO₃

。判斷歧化時K₂MnO₄完全反應的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到

全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡

全是紫紅色（或無墨綠色）痕跡

，表示反應已完全。當溶液pH為10～11，停止通CO₂，若CO₂過多，可能造成的不良后果是

產(chǎn)物中會混有KHCO₃

產(chǎn)物中會混有KHCO₃

。
（4）操作1的名稱是

過濾

過濾

，在實驗室完成此操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

漏斗

，玻璃棒的作用是

引流

引流

。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸發(fā)濃縮→

降溫結晶

降溫結晶

→過濾→洗滌→烘干。烘干時，溫度不宜過高，原因是

防止高錳酸鉀受熱分解

防止高錳酸鉀受熱分解

。此過程中，洗滌的目的是

除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質

除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質

。
（6）從經(jīng)濟角度考慮，實驗中可循環(huán)使用的物質是

MnO₂

MnO₂

（填化學式）。
（7）實驗中，也可以加入醋酸（HAc）進行歧化，圖2是歧化時HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO₄含量的關系圖?？梢园l(fā)現(xiàn)：當HAc加入量為

35

35

mL時，產(chǎn)物的純度較高。

（8）實驗室中可用KMnO₄制取氧氣。理論上31.6g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣（寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后1位）。