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2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫,《千里江山圖》之所以色彩艷麗,璀璨奪目,與所使用礦物顏料有關?;卮鹣铝袉栴}:
(1)石青,又名藍礦石,化學式為Cu3(CO32(OH)2,基態(tài)Cu2+核外電子的空間運動狀態(tài)有
14
14
種,[Cu(NH34]2+的空間構型為
平面正方形
平面正方形
。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài),分別用+
1
2
和-
1
2
表示,稱為電子的自旋磁量子數(shù),則Cu2+中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為
+
1
2
或-
1
2
+
1
2
或-
1
2
。
(2)亞鐵氰化鉀,化學式為K4[Fe(CN)6],呈黃色結晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是
C
C
(填元素符號),CN-中C原子的雜化方式
sp
sp
,[Fe(CN)6]4-中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為
1:1
1:1
。
(3)Cu2S呈黑色或灰黑色,已知:晶胞中S2-的位置如圖1所示,Cu+位于S2-所構成的四面體中心,晶胞的側視圖如圖2所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
Cu+填充了晶胞中四面體空隙的百分率是
100%
100%
,S2-配位數(shù)為
4
4
。已知圖1中A原子的原子分數(shù)坐標為(0,0,0),則與A原子距離最近的Cu+的原子分數(shù)坐標為
1
4
,
1
4
1
4
1
4
,
1
4
1
4
。若晶胞參數(shù)anm,晶體的密度為dg?cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值為
4
×
32
+
8
×
64
a
×
1
0
-
7
3
×
d
4
×
32
+
8
×
64
a
×
1
0
-
7
3
×
d
(用含a和d的式子表示)。

【答案】14;平面正方形;+
1
2
或-
1
2
;C;sp;1:1;100%;4;(
1
4
,
1
4
1
4
);
4
×
32
+
8
×
64
a
×
1
0
-
7
3
×
d
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:57引用:4難度:0.9
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題:
    (1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為
     
    。
    (2)在CH2=CHCN中,碳原子的雜化方式有
     
    、
     
    ,所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為
     
    。
    (3)甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式,VSEPR模型均為正四面體構型,比較三者鍵角的大小
     
    (由大到小,用H一R-H表示),其原因是
     
    。
    (4)C60室溫下為紫紅色固體,不溶于水,能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是
     
    。
    (5)C60晶胞結構如圖,C60分子處于頂點和面心。已知:C60晶胞棱長為14.20? (1?=10-8cm),則C60的晶體密度為
     
    g/cm3。
    C60體中存在正四面體空隙(例如1、3、6、7四點構成)和正八面體空隙(例如3、6、7、8、9、12六點構成),則平均每一個C60晶胞中有
     
    個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后,這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫(Cs)填滿所有空隙,距離最近的兩個Cs原子間的距離為
     
     ?。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:53引用:2難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
    (1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為
     
    ;其最外層電子的電子云形狀為
     
    。
    (2)(NH42Fe(SO42?6H2O俗稱摩爾鹽
    ①NH4+電子式為
     
    。
    ②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為
     
    (用元素符號表示)
    ③SO42-中S原子的雜化方式為
     
    ,VSEPR模型名稱為
     

    (3)K3[Fe(CN)6]晶體中中心原子的配位數(shù)為
     
    ;晶體的配位體為
     
    (用化學符號表示)
    (4)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為
     
    g?cm-3

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.7
  • 3.N、P、As都是ⅤA族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
    (1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為
     

    (2)已知白磷的分子式為P4,其結構如圖1所示??茖W家目前合成了N4分子,其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是
     
    ,N-N-N鍵的鍵角為
     

    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)硝酸的沸點較低,從氫鍵的角度推斷其可能的原因是
     
    ;請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?;瘜W式
     
    (請寫一個分子和一個離子)。
    (4)NO2-與鈷形成的配離子[Co(NO26]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為
     
    ,K3[Co(NO26]是黃色沉淀,該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是
     

    (5)鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁(AlP),磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中,Al原子的配位數(shù)為
     
    ,若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為
     
    g?cm-3(用含有以上字母的計算式表示)。

    發(fā)布:2025/1/5 8:0:1組卷:55引用:1難度:0.5
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