Cl₂是一種重要的化工原料，可制備鹽酸、含氯漂白劑和殺菌消毒劑等化工產(chǎn)品。根據(jù)信息，完成下列填空。
Ⅰ．實驗室用以下反應(yīng)制備Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）可選擇的發(fā)生裝置為

c

c

（選填編號）。

（2）實驗室里將H₂在空氣中點燃后，伸入盛滿Cl₂的集氣瓶中，可觀察到產(chǎn)生

蒼白

蒼白

色的火焰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂+Cl₂

點燃

2HCl

H₂+Cl₂

點燃

2HCl

。
（3）實驗室欲配制0.5mol?L^-1的鹽酸100mL。
（4）所需10.0mol?L^-1的濃鹽酸

5

5

mL。
（5）在配制溶液的過程中不需要使用的儀器有

d

d

（選填編號），還需要的儀器有

玻璃棒

玻璃棒

、

100mL容量瓶

100mL容量瓶

（儀器名稱）。

（6）下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是

bc

bc

（選填編號）。
a.容量瓶中原來有少量蒸餾水
b.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
（7）恰好中和上述配制的鹽酸，需要氫氧化鈉固體

2

2

g。
Ⅱ．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水制取氯氣
（1）

B

B

（選填編號）是我國化工實業(yè)家，研發(fā)了通過電解食鹽水生產(chǎn)鹽酸等工藝。
a.傅鷹
b.吳蘊初
c.盧嘉錫
（2）電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)生的氣體是

Cl₂

Cl₂

（化學(xué)式）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

該反應(yīng)中被氧化的元素是

氯

氯

；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

1：2

。
（3）含氯漂白劑和消毒劑在生活中被廣泛使用
（4）Cl₂與消石灰反應(yīng)可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

Ca（ClO）₂

（化學(xué)式）。
（5）Cl₂可以直接用于自來水的殺菌、消毒，請寫出Cl₂與HO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

Cl₂+H₂O?HCl+HClO

。
（6）“84消毒液”（主要成分為NaClO）不能與“潔廁靈”（含鹽酸）混用，否則會發(fā)生反應(yīng)：NaClO+HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O，產(chǎn)生有毒的氯氣。該反應(yīng)中

b

b

（選填編號）。
a.NaClO作還原劑
b.Cl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
c.HCl作氧化劑
d.H₂O是還原產(chǎn)物