三氧化鉬（MoO₃）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS₂）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P問題：
（1）已知：①MoS₂（s）?Mo（s）+S₂（g）△H₁
②S₂（g）+2O₂（g）=2SO₂（g）△H₂
③2Mo（s）+3O₂（g）=2MoO₃（s）△H₃
則2MoS₂（s）+7O₂（g）=2MoO₃（s）+4SO₂（g）的△H=

2△H₁+2△H₂+△H₃

2△H₁+2△H₂+△H₃

（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）。
（2）若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應MoS₂（s）=Mo（s）+S₂（g）。
①下列說法不正確的是

c

c

（填字母）。
a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加MoS₂的質(zhì)量，平衡向正反應方向移動
②達到平衡時S：x（g）的濃度為1.4mol/L，充入一定量的S₂（g），反應再次達到平衡，S₂（g）濃度

=

=

1.4mol/L（填“＞”“＜“或“=”）。
（3）在2L恒容密閉容器中充入1.0molS₂（g）和1.5molO₂（g），若僅發(fā)生反應S₂+2O₂?2SO₂，5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，O₂的反應速率為

0.05

0.05

mol/（L?min），S₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（4）在密閉容器中，加入足量的MoS₂和O₂，僅發(fā)生反應：2MoS₂（s）+7O₂（g）=2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關系如圖所示。

①△H

＜

＜

0（填“＞”、“＜“或“=“）；比較p₁、p₂、p₃的大小：

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

。
②若初始時通入7.0molO₂，p₂為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)K_p=

2

11

7

7

（kPa） ^-3

2

11

7

7

（kPa） ^-3

（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。