2020年9月，中國向聯(lián)合國大會宣布“30.60目標(biāo)”，即二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。目前我國正在大力發(fā)展新能源車。磷酸鐵鋰電池主要成分為LiFePO4，可采用二價鐵鹽或三價鐵鹽、H3PO4、NH3?H2O等作為原料制備。
（1）H3PO4中PO3-4空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形
（2）Fe2+的電子排布式為 [Ar]3d6[Ar]3d6。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是 Fe3+價層電子排布為3d5，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+價層電子排布為3d6，失去一個電子才達到穩(wěn)定狀態(tài)Fe3+價層電子排布為3d5，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+價層電子排布為3d6，失去一個電子才達到穩(wěn)定狀態(tài)。
（3）NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似，但NH3易溶于水，PH3難溶于水，原因是 NH3形成分子間氫鍵NH3形成分子間氫鍵。
（4）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：
這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 （PnO3n-1）（n+2）-（PnO3n-1）（n+2）-（用n代表P原子數(shù)）。
（5）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li+嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則x=11；若每個六元環(huán)都對應(yīng)一個Li+，則化學(xué)式為 LiC2LiC2。
（6）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的離子團。陰離子在晶胞中的位置如圖乙所示，其堆積方式為 面心立方堆積面心立方堆積，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為 LiB6H6LiB6H6（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm,則該晶胞的密度為 8×7+48×11+48×1NA（a×10-7）38×7+48×11+48×1NA（a×10-7）3g/cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。
PO
3
-
4
8
×
7
+
48
×
11
+
48
×
1
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
8
×
7
+
48
×
11
+
48
×
1
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】正四面體形；[Ar]3d6；Fe3+價層電子排布為3d5，處于半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，F(xiàn)e2+價層電子排布為3d6，失去一個電子才達到穩(wěn)定狀態(tài)；NH3形成分子間氫鍵；（PnO3n-1）（n+2）-；1；LiC2；面心立方堆積；LiB6H6；
8
×
7
+
48
×
11
+
48
×
1
N
A
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.4
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~