Ⅰ．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	3.0×10-8

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填序號(hào)）。
a.CO₃^2-
b.ClO^-
c.CH₃COO^-
d.HCO₃^-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

cd

cd

（填序號(hào)）。
a.CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.CO₃^2-+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（4）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

b

b

（填序號(hào)）；
a.

c

（

C

H

3

COOH

）

c

（

H

+

）

b.

c

（

C

H

3

CO

O

-

）

c

（

C

H

3

COOH

）

c.

c

（

H

+

）

K

w

d.

c

（

H

+

）

c

（

O

H

-

）

Ⅱ．現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液，用字母回答下列問題。
①若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。
（1）取等體積上述三種溶液與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生H₂速率大小關(guān)系為

c＞a＞b

c＞a＞b

，反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生H₂體積大小關(guān)系為

c＞a=b

c＞a=b

。
②若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為

a=b＞c

a=b＞c

。
（2）若三種酸溶液中的c（H⁺）相等。
①三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為

b＞a＞c

b＞a＞c

。
②取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為

a=b＞c

a=b＞c

。