酸堿反應是生產生活實際中常見的反應之一。如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請回答下列問題；
（1）儀器A的名稱是 酸式滴定管酸式滴定管。
（2）依上圖所示，此次滴定鹽酸消耗的體積為 22.0022.00mL。
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。①此次滴定時選擇的指示劑為 酚酞試液酚酞試液，②則待測NaOH溶液的平均濃度是 0.1100mol/L0.1100mol/Lmol/L（保留四位有效數(shù)字）
| 實驗編號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL | 滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
①②④⑤⑥
①②④⑤⑥
（填序號）。①酸式滴定管水洗后在裝液前未用標準鹽酸潤洗2～3次
②開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
③錐形瓶未干燥，有少量蒸餾水
④盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
⑤放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
⑥溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化
⑦酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
⑧振蕩錐形瓶時部分液體濺出
（5）某實驗小組為測定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的含量，該物質的摩爾質量為392g.mol-1，做了如下實驗：
測定原理：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測定步驟：步驟一，準確稱量20.00g樣品，配制成100mL溶液。步驟二，取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol?L?1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①如何判斷到達滴定終點？
滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色
滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色
。②產品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質量分數(shù)為
62.7
62.7
%（保留到小數(shù)點后一位）【考點】中和滴定．
【答案】酸式滴定管；22.00；酚酞試液；0.1100mol/L；①②④⑤⑥；滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘不褪色；62.7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：99引用：2難度：0.5
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6
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