中國(guó)提出力爭(zhēng)于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點(diǎn)。
（1）目前國(guó)際空間站處理CO₂的一個(gè)重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）

R

u

CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數(shù)K	轉(zhuǎn)化率α
增大 增大	增大 增大	減小 減小	減小 減小

（2）在常壓、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和氣體（體積比1：4，總物質(zhì)的量amol）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CO₂轉(zhuǎn)化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。

反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
①下列說(shuō)法不正確的是

CD

CD

。
A．ΔH₁小于零
B．溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C．CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO₂和H₂的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率
②350℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為

625

V

2

a

2

625

V

2

a

2

（用a、V表示）。
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=

0.54

0.54

。（已知：常溫下的K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K_a2（H₂CO₃）=5×10^-11]。
②欲用2LNa₂CO₃溶液將2.33gBaSO₄固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

0.055mol/L

0.055mol/L

。[已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10]。（忽略溶液體積的變化）